Un acido forte è un acido che si dissocia completamente o quasi completamente in ioni idrogeno (H⁺) e anioni quando disciolto in acqua. Questa completa dissociazione significa che la concentrazione di ioni idrogeno in soluzione è praticamente uguale alla concentrazione iniziale dell'acido.
Caratteristiche principali:
Completa dissociazione: A differenza degli acidi deboli, un acido forte si dissocia completamente in acqua. Ciò significa che la reazione:
HA (aq) + H₂O (l) → H₃O⁺ (aq) + A⁻ (aq)
procede praticamente a completamento.
Elevata conducibilità elettrica: Le soluzioni di acidi forti sono ottimi conduttori di elettricità a causa dell'alta concentrazione di ioni H⁺ e A⁻.
pH basso: Soluzioni acquose di acidi forti hanno un pH molto basso (generalmente inferiore a 1 per concentrazioni relativamente comuni).
Esempi comuni di acidi forti:
Applicazioni:
Gli acidi forti hanno numerose applicazioni in vari campi, tra cui:
Precauzioni:
Gli acidi forti sono corrosivi e pericolosi. Richiedono manipolazione attenta e l'uso di appropriate misure di sicurezza come guanti, occhiali protettivi e cappe aspiranti. Devono essere diluiti con estrema cautela, aggiungendo sempre l'acido all'acqua, mai l'acqua all'acido, per evitare schizzi e reazioni esotermiche violente.
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